Question

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為                    ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Pb比C的                （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為                       ；

PbO₂也可以通過石墨為電極Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_             _。若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，主要缺點(diǎn)是                     。

（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_X或mPbO₂·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_                                            。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】碳族元素性質(zhì)  電解原理  化學(xué)計(jì)算 D1  F4

【答案解析】（1） 第六周期第ⅣA族       弱

（2）PbO₂+4HCl(濃) PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（3）PbO+ClO^—= PbO₂+Cl^—       Pb²⁺+2H₂O - 2e^— =  PbO₂↓+ 4H⁺

            不能有效利用Pb²⁺

（4）根據(jù)PbO₂ PbO+O₂↑，有×32=，

=1.4 ，根據(jù)mPbO₂·nPbO，，==

   解析：：（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個(gè)電子層，則Pb含有6個(gè)電子層，則Pb位于第六周期第IVA族；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Pb，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性Pb的比C的弱；
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為PbO₂+4HCl（濃）PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；陰極上銅離子放電生成Cu單質(zhì)，所以陰極上有銅析出；若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陰極上鉛離子得電子生成鉛，電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2e^-=Pb；Pb²⁺生成PbO₂的量減少，則Pb²⁺利用率降低；

（4）根據(jù)PbO₂ PbO+O₂↑，有×32=，

=1.4 ，根據(jù)mPbO₂·nPbO，，==

【思路點(diǎn)撥】本題考查了碳族元素性質(zhì)，涉及離子反應(yīng)、電解原理、化學(xué)計(jì)算等，（3）（4）小題比較新穎。