Question

用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系。
（1）第一電離能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。
（2）電負性：O_______________F，F(xiàn)_______________Cl。
（3）能量高低：ns_______________ (n+1)s,ns_______________np。
（4）主族序數(shù)_______________價電子數(shù)_______________元素最高正化合價

Answer 1

(1)＜  ＞＞  (2)＜  ＞  (3)＜  ＜  (4)=  =

(1)同周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，故Na＜Mg，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則Mg＞Ca；(2)同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增大，故O＜F;同主族從上到下元素的非金屬性減弱，電負性減小，故F＞Cl。(3)原子核外電子層離核越近，電子能量越低，離核越遠，電子能量越高，同一電子層中s軌道上電子的能量低于p軌道上電子的能量。(4)主族元素的原子序數(shù)=最外層電子數(shù)(價電子數(shù))=元素最高化合價。