(1)鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為           ,該電池負(fù)極放電方程式為                                 。
Li+投影在石墨層圖,試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型?              。
(2)石墨中鍵角為       ,C原子雜化方式為         ;實(shí)驗(yàn)測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
(3)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
 
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式                                                 。
分解溫度為什么越來越高?                                                    
(1) LiC6(2分)       LiC6 =Li+ + 6C + e-(2分)
(2分)  離子鍵(1分)
(2)120º (1分)      sp2(1分)   
石墨中一個C-C鍵平均有0.67個π電子;苯中一個C-C鍵平均有1個π電子;乙烯中一個C-C鍵平均有2個π電子;由于π電子從0.67、1增加到2,所以鍵長縮。(2分)
(3)BeCO3 =" BeO" + CO2↑ (2分)
陽離子半徑越小對氧的吸引力越大,奪取氧的能力越強(qiáng)。(2分)

試題分析:
(1)圖中晶胞中,Li+離子在8個頂角上,平均為1個,C原子有8個在面上,平均為4,心里有2個,共6個碳原子,故化學(xué)式為LiC6,從投影來看,Li+最近的2個Li+都是沿著正六邊形的一條邊過去的,很容易找到其他6個投影的Li+。
(2)石墨中每個碳原子與其它3個碳原子相連,構(gòu)成平面結(jié)構(gòu),故鍵角為120º,每個碳原子都是sp2(1分);
石墨中一個C-C鍵平均有0.67個π電子;苯中一個C-C鍵平均有1個π電子;乙烯中一個C-C鍵平均有2個π電子;由于π電子從0.67、1增加到2,所以鍵長縮。(2分)
由表中數(shù)據(jù)可知在碳酸鹽中金屬陰離子的半徑越小,對氧原子的吸引力越大,奪取氧離子的能力越強(qiáng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題:
 
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為           ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是                (填寫化學(xué)式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì),試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ,溶液中OH-         極移動(填“正”或“負(fù)”)。
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙,其分子中只存在共價(jià)單鍵,常溫下甲、乙均為無色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
(×10-3mol?L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是 
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì),發(fā)生裝置可選用下圖中的      (填裝置代號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是         (用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       ,沸點(diǎn)最低的是      。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為  
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)              >c(OH)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )
A.原子半徑:Na>Mg>Al>HB.熱穩(wěn)定性: HC l<H2S<PH3
C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
A.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量
B.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na
C.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級為4d
D.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外,還有                。
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角____      109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì),它屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm-3,晶胞的邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l(用含ρ、a的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為               
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是             ;
③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=        。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         (填晶體類型)。
(2)下列說法正確的是         (填字母序號)。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低
D.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(3)O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=   cm。(用含、NA的計(jì)算式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
(2)某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號為      
(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      
A.NH4Cl晶體B.Na3AlF6晶體C.Na2CO3?10H2O晶體
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液
(4)部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:   

H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
鍵能/kJ?mol-1
436
391
159
418
945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式:               。
(5)乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體,但它們性質(zhì)存在差異:
 
分子式
結(jié)構(gòu)簡式
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114.3℃
78.4 °C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138.5℃
 -24.9℃
微溶
  乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                                。
(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出,請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式         。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素,B的核外有兩個電子層,其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍;A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素符號:C____________、D____________、E_____________、F_____________;
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________;
(3)E單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
(4)A與C的最低價(jià)形成的化合物為M:
① 設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性________________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
②寫出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 (       ) 
A.a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2 要容易
D.常溫時(shí),b能從水中置換出氫,而a不能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案