Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

 

A通常顯       價，A的電負(fù)性            B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量         kJ·mol^－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：                          。（未說明原因不給分）

共價鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol－1	347	305	259

 

（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

 

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是          。MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg^2＋有        個。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是               。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有       (填字母)。

A．離子鍵      B．共價鍵    C．配位鍵     D．氫鍵

 

Answer 1

【答案】

（1）＋3（1分）     ＞（1分）

（2）399（1分）     紫外光具有的能量足以使蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（1分）

（3）TiN＞CaO＞KCl（1分）     12（1分）

（4）CrO₂（1分）

（5）A（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電離能A容易失去3個電子，顯+3價；B最外層有2個電子，根據(jù)元素周期律A的電負(fù)性大于B；

（2）E＝hv=hc/，帶入數(shù)據(jù)可得E，光子的能量大于蛋白質(zhì)中的C-C、C-S、C-N，破壞了共價鍵；

（3）TiN為原子晶體，熔點最高，CaO晶格能大于KCl，CaO熔點高于KCl；

（4）CrO₂中鉻離子未成對電子數(shù)多，磁記錄性能好；

（5）分子內(nèi)沒有陰陽離子，無離子鍵。

考點：本題考查了化學(xué)鍵、電子排布及晶體結(jié)構(gòu)。