【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是(　 )

A. 乙中反應速率比甲中反應速率快

B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2:3

C. 若平衡時甲中H2的轉化率為40%，則乙中H2的轉化率大于40%

D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同

【答案】D

【解析】本題考查化學平衡的影響因素及有關計算。乙中I2濃度比甲中大，反應更快，A正確；H2（g）＋I2（g）2HI（g）是等體積反應，平衡前后的物質的量不變，故平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉化率大于40％，C正確；平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

C. 向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO=BaCO3↓＋CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在能量轉換、金屬冶煉等方面應用廣泛。

（1）圖①是堿性鋅錳電池，在負極發(fā)生反應的物質是__________（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_________反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）圖②是堿性電解質的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為________，A極發(fā)生的電極反應式____________________________________________。

（3）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖③所示：

①粗鎵與電源___________極相連（填“正”或“負”）。

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式______________________________________________________。

（4）由下列物質冶煉相應金屬，須采用電解法的是________(選填字母序號)。

a．NaCl b．Fe2O3　　 c．Cu2S　　 d．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了0.1 mol，則反應速率為

A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）

C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是()

A.用物質A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.2s時物質A的轉化率為30％

C.用物質B表示的反應速率為0.6mol/(L·s)D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為____。

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學方程式表示該物質與水的反應____。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為____。

(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請結合所學知識，寫出實驗室制取A的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________________________________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

①P2及195℃下，在B點時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應速率v(CH3OH)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負極反應式為__________________________。

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