（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H
2S、HNO
3、NO、H
2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
g．
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H
2Te為氣體，Te和H
2不能直接化合成H
2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H
2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H
2與硫化合的反應(yīng)
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H
2不能直接化合
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知
N+
Al+2H
2O═Al（OH）
3↓+NH
3?H
2O，向含有等物質(zhì)的量的
N、Al
3+、H
+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
．
（4）將1mol I
2（g）和2mol H
2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H
2（g）+I
2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I
2（g）的物質(zhì)的量濃度為
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H
2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，H
2的體積分數(shù)為
．
