【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。
(2)沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為____________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
①中生成A_____________________。⑤________________________。
(4)上述離子中,溶液X中肯定不含有的離子是_______________,可能含有的離子是___________。
【答案】
(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3;
(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3;
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-;Cl-、Fe3+。
【解析】
試題分析:在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀H為Fe(OH)3,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子,溶液G中通入CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,G為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,溶液中含有Fe2+離子,就一定不含NO3-離子,含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-。
(1)由以上推斷可知,D為NO2,E為HNO3,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故答案為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;
(2)由以上推斷可知,沉淀C為BaSO4沉淀,沉淀H為Fe(OH)3,氣體F為NH3,故答案為:BaSO4、Fe(OH)3、NH3;
(3)①Fe2+離子被氧化為Fe3+離子,NO3-離子被還原為NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
②G為NaOH和NaAlO2混合物,通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+OH-=HCO3-,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
(4)通過以上分析可知,X中肯定含有:Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;可能含有Fe3+、Cl-;一定沒有:Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-;故答案為:Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-;Fe3+、Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,NO2的濃度 (填“增大”或“縮小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒,下列措施中不能用來解毒的是( )
A.服大量雞蛋清 B.服用豆?jié){ C.喝大量牛奶 D.喝鹽開水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法,正確的是( )
A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作正確的是
A. pH試紙直接蘸取NaOH溶液測(cè)定其pH
B. 存放化學(xué)品的倉庫失火后,盡快用水滅火
C. 蒸餾時(shí),加熱一段時(shí)間后,再投入沸石
D. 切割剩下的白磷放回原試劑瓶水封保存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2s后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL-1s-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL-1
其中正確的是( )
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng),所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示,下列推論可能正確的是( )
A.金屬是鎂,甲溶液為0.2mol/L鹽酸,乙溶液為0.1mol/L鹽酸
B.金屬是鐵,甲溶液為pH=1的醋酸溶液,乙溶液為pH=1的鹽酸
C.金屬是鋁,甲溶液為0.1mol/L鹽酸,乙溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液
D.金屬是鋁,甲溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液,乙溶液為0.1mol/L鹽酸
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