如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為
[     ]
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省月考題 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：      
反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1      
反應(yīng)II：CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)開__________。     
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,對容器升溫,此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”) 。
II、某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時(shí)的溫度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________
（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH將____________（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：___________________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是_______（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為______________
（3）①電極上的電極反應(yīng)式為_______檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________
（4）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
__________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2OCO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l);△H=－571．6kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) ＝2CO2(g) ;△H=－566kJ·mol-1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
（3）在25℃下，向濃度為0．1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為
______________________________。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式
_____________。
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液
VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則 Va︰Vb＝___________。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++ 2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
[     ]
A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)     
B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原     
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)     
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：0108 期中題 題型：單選題

在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列正確的是
[     ]
A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有氧氣逸出
D．銅片上有氫氣逸出

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省月考題 題型：單選題

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是
[     ]
A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過鹽橋移向Zn極
B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時(shí)浸入CuSO4溶液，電流 計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱
C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流計(jì)指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：多選題

構(gòu)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須具備的特點(diǎn)是
[     ]
A．氧化還原反應(yīng)
B．復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)的焓變小于零
D．反應(yīng)的焓變大于零

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省月考題 題型：單選題

市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li - ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
下列說法不正確的是
[     ]
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li -e-=Li+
B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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