Question

2．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應(yīng)儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A；容量瓶應(yīng)使用C．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該A
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           D．直接貯存于容量瓶中
（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；再根據(jù)玻璃棒在操作中的作用解答；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃鹽酸體積，依據(jù)濃鹽酸體積確定量筒規(guī)格，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（3）依據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作排序；
（4）根據(jù)容量瓶的正確使用方法進(jìn)行判斷；
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠秩芤赫吹狡咳�上，屬于正常操作，溶液濃度�?zhǔn)確，此時(shí)應(yīng)該直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中；
（6）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）配制成250mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；在圖所示儀器中用不到的是：分液漏斗；還缺少的是：玻璃棒；在濃鹽酸稀釋時(shí)用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，
故答案為：C；玻璃棒；攪拌；引流；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×37%}{36.5}$=12.1mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積V，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×12.1mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；所以需要選擇10mL量筒量�。慌渲�250mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
故答案為：AC；
（3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰佗堍冢?br />故答案為：③①④②；
（4）A、容量瓶使用時(shí)，應(yīng)先檢查是否漏水，然后用蒸餾水洗滌干凈即可，故A正確；
B、容量瓶洗凈后不能用所配制溶液潤洗，否則影響配制的溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；
C、容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解，故C錯(cuò)誤；
D、容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋，故D錯(cuò)誤；
E、搖勻時(shí)，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，故E正確；
故選：AE；
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠秩芤赫吹狡咳�上，屬于正常操作，溶液濃度�?zhǔn)確，此時(shí)應(yīng)該直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中；
故選：A；
（6）①容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故選c；
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選b；
③稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選a；
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，將配制好的溶液稀釋，溶液濃度偏低，故選b；
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選a；
故答案為：c；b；a；b；a．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．