Question

【題目】a、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

b、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

(5)增Fe的量，其正反應(yīng)速率_____(填“增大”、“不變”或“減小”)，平衡______(填“不”“向正反應(yīng)方向“或“向逆反應(yīng)方向”)移動。

(6)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動。

(7)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動。

(8)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動。

Answer 1

【答案】在“O”點處醋酸未電離，無離子存在 c<a<b c 加少量NaOH固體 加少量Na2CO3固體 加入Zn、Mg等金屬 不變 不 增大 不 不變 不 增大 向正反應(yīng)方向

【解析】

(1)根據(jù)溶液中有自由移動的離子才能導(dǎo)電分析，冰醋酸為純醋酸，不存在電離，不能導(dǎo)電分析；

(2)根據(jù)離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強分析；

(3)根據(jù)越稀越電離分析；

(4)醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，可以加入消耗氫離子的物質(zhì)，使平衡正向移動，如氫氧化鈉或碳酸鈉或活潑金屬或碳酸氫鈉等；

(5)根據(jù)固體的量不影響速率和平衡分析；

(6)根據(jù)濃度增大，速率加快，但反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，壓強增大，平衡不移動分析；

(7)根據(jù)反應(yīng)體系物質(zhì)的濃度不變分析速率和平衡的移動；

(8) 根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動分析。

(1)冰醋酸為純醋酸，不存在電離，在“O”點處醋酸未電離，無離子存在，導(dǎo)電能力為0；

(2)離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，所以氫離子濃度關(guān)系為： c<a<b；

(3)根據(jù)越稀越電離分析，電離程度最大的為： c；

(4)醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，可以加入消耗氫離子的物質(zhì)，如氫氧化鈉或碳酸鈉或活潑金屬或碳酸氫鈉等；

(5)增加鐵的量不影響反應(yīng)速率，平衡不移動；

(6)容器體積縮小一半，壓強增大，速率增大，平衡不移動；

(7) 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，由于物質(zhì)的濃度不變，其正反應(yīng)速不變，平衡不移動；

(8) 保持體積不變，充入水蒸氣，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。