某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（    ）

A.11.2 g              B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

D


解析:

本題依據(jù)守恒求解。設溶液中陽離子均為x mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4中的物質(zhì)的量分別為x mol、 mol、 mol，依據(jù)守恒，解得x＝0.2，所以CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.1 mol，然后依據(jù)化學方程式進行計算，最多溶解鐵粉0.4 mol。此題我們還可以從另外一個角度分析：反應后最終溶液為FeSO4溶液，依據(jù)守恒，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.6 mol，原溶液中含有鐵0.2 mol，依據(jù)鐵守恒，還需鐵粉0.4 mol。

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（2010?平頂山模擬）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

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A.11.2 g                   B.16.8 g                   C.19.6 g                D.22.4 g

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，加入足量鐵粉充分反應后（忽略溶液體積的變化），c(Fe2+)為

A．4mol·L-1          B．6mol·L-1         C．8mol·L-1          D．10mol·L-1

 

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某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(  )

A．5.6 g         B．11.2g           C．22.4g           D．33.6g

 

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