下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO32-═CO32-+H2O
D、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．醋酸和水是弱電解質(zhì)、二氧化碳是氣體、碳酸鈣是難溶物，這幾種物質(zhì)要寫化學(xué)式；
B．稀硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)生成CuSO4、CO2和水；
C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液，NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和水，Na2CO3和CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3；
D．小蘇打成分是NaHCO3，NaHCO3電離生成Na+和HCO3-．
解答： 解：A．醋酸和水是弱電解質(zhì)、二氧化碳是氣體、碳酸鈣是難溶物，這幾種物質(zhì)要寫化學(xué)式，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．稀硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)生成CuSO4、CO2和水，離子方程式為4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正確；
C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液，NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和水，Na2CO3和CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3，離子方程式為Ca2++OH-+HCO32-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．小蘇打成分是NaHCO3，NaHCO3電離生成Na+和HCO3-，離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，易錯選項是C，注意還生成沉淀且離子方程式與NaOH的量有關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體，以證明+6價S的氧化性強于+1價H．

（1）填寫裝置的作用：B
 
，C
 
，G
 
．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：
 
，F(xiàn)中：
 
．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是
 
．
（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是
 
，要確認(rèn)CuSO4生成，待試管冷卻后，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四種離子
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、加入鋁能放出H2的溶液中一定能大量存在Cu2+、Na+、NO3-、C1?四種離子
D、常溫下將0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理．為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．請回答下列問題：
（1）已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%．則M的分子式是
 
．D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為
 
．
（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M．

圖中②的提示：C2H5OH+HO-NO2
濃硫酸
C2H5O-NO2+H2O
              硝酸           硝酸乙酯
反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗
 
g金屬鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下表，其中記錄合理的是
甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
丙HCl、Na2SO4、NaCl
丁K2SO4、Na NO3、KCl
其中記錄合理的是（　　）
A、甲B、乙C、丙D、丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取200mL溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
；
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；
a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）⑦中生成沉淀K的離子方程式為
 
；
（5）溶液X中不能確定的離子是_
 
，若要用實驗證明該離子一定不存在，其中最可靠的化學(xué)方法為
 
；
（6）若實驗測定A、F、K均為0.01mol，試確定沉淀C及其物質(zhì)的量：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需NaCl的質(zhì)量
 
g
②稱量NaCl固體用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒不斷攪拌．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加水至刻度線．
（1）配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是
 
．（填代表選項的字母）
A．用天平稱量時所用砝碼生銹
B．未洗滌溶解NaCl的燒杯
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁用作焊接鋼軌是利用（　�。�
A、鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層
B、鋁是熱的良導(dǎo)體
C、鋁合金強度大
D、鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，充入時體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　　）

①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．
A、①②B、②④C、③④D、①③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案