Question

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中加硝酸：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（4）向Na₂CO₃溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（5）實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（6）工業(yè)上電解食鹽水制氯氣2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開；
（2）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水；
（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣；
（4）稀鹽酸少量，碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（5）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣；
（6）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近還生成氫氧根離子．

解答 解：（1）向澄清石灰水中加硝酸，反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（4）向Na₂CO₃溶液中滴加幾滴稀鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（5）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（6）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近還生成氫氧根離子，電解的離子反應(yīng)式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，試題題量較大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握離子方程式的書寫原則．