Question

將某有機物1.6g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl₂（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了1.8g，B管質(zhì)量增加了2.2g，該有機物蒸汽的密度是同溫同壓下氫氣的16倍．
（1）燃燒此有機物1.6g需消耗O₂多少g？
（2）求此有機物的分子式．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量，進而計算消耗氧氣的體積；
（2）A管質(zhì)量增加1.8g為生成水的質(zhì)量，B管質(zhì)量增加2.2g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中N（C）、N（H），根據(jù)氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比確定其摩爾質(zhì)量，再根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量其計算分子中的N（O），最后確定該有機物的分子式．

解答： 解：（1）化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則消耗O₂的質(zhì)量為：1.8g+2.2g-1.6g=2.4g，
答：燃燒此有機物1.6g需消耗O₂2.4g；
（2）CaCl₂中吸水質(zhì)量增加1.8g，水的物質(zhì)的量為：

1.8g

18g/mol

=0.1mol，則n（H）=0.2mol，
堿石灰吸CO₂增加2.2g，二氧化碳物質(zhì)的量為：

2.2g

44g/mol

=0.05mol，則n（C）=0.05mol，
氣體摩爾質(zhì)量與密度成正比，則該有機物的摩爾質(zhì)量為：2g/mol×16=32g/mol，
該有機物物質(zhì)的量為：

1.6g

32g/mol

=0.05mol，
所以有機物分子中：N（C）=

0.05mol

0.05mol

=1，N（H）=

0.2mol

0.05mol

=4，C、H的總原子量為：12+1×4=16＜32，則該有機物分子中一定含有氧原子，其總原子量為：32-16=16，其分子中含有氧原子數(shù)為：

16

16

=1，
故有機物的分子式為：CH₄O，
答：該有機物的分子式為CH₄O．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，掌握燃燒法利用守恒確定有機物的分子式，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．