Question

常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
• B、②點所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• C、I^-能在②點所示溶液中存在
• D、①到②水的電離程度逐漸減小

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據(jù)溶液的酸堿性結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A錯誤；
B．②點時溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故B正確；
C．②點時溶液存在Cl0^-，具有強氧化性，可氧化I^-，故C錯誤；
D．①到②溶液c（H⁺）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查氯氣的性質，側重于學生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點，難度中等．