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在自然界中有很多循環(huán)過程，其中部分無機物循環(huán)過程如下圖，則下列說法不正確的是( )

A．金屬離子和硝酸根離子進入生物圈可能形成環(huán)境污染

B．碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現的

C．自然界中不存在硫及其化合物的循環(huán)，因為在示意圖中沒能體現

D．雷雨天氮氣和氧氣的反應屬于自然固氮的一種方式

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數值為57.3KJ/mol

B．通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量

C．取106gNa2CO3固體溶于1L水所得的溶液濃度為1mol·L—1

D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的化學方程式為：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

請回答下列問題：

（1）已知S為 -1價，則被氧化的元素是 。

（2）若煅燒1.0 t的硫鐵礦（雜質含量為30%，雜質中不含硫元素），且FeS2的轉化率為90%，則標準狀況下，生成的SO2體積為 m3。

（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設計一個簡單的實驗證明之。簡述實驗操作和有關的實驗現象 。

供選擇的試劑：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH 溶液等

（4）爐渣經提純可制得FeCl3，電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路版。請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式 。檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑可用 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，下列試劑中，需要用到的一組是(填字母) 。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的性質比較，正確的是

A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

（1）M的分子式為 __________ 。

（2）下列有關物質A的說法正確的有________(填序號)。

a．一定條件下最多可與1mol H2發(fā)生加成反應 b．能使Br2的CCl4溶液褪色

c．分子中含有一個π鍵 d．能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）A中官能團的名稱是________，由C→B反應類型為________。

（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有副產物 和________________(寫結構簡式)生成。

（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫一種名稱)。

（6）物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，C10H13Cl的結構簡式為__________________。（7）C的一種同分異構體E具有如下特點：

a．分子中含—OCH2CH3

b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)( )

A． CH3COO－ B． SO C． CO D． HCO

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現鑒別的是（ ）

① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH

② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4

③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3

④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl

A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在無機化工中，硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等。某化學興趣小組設計如下實驗方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的產物。

已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應。

②98%濃硫酸能順利吸收SO3。

Ⅰ．甲同學根據以下流程探究分解的部分產物，試回答下列問題：

（1）B裝置預期的現象是_____；C裝置的作用可能是______，D裝置可以檢驗分解產物中是否含有_____。

（2）加熱前先通一會兒N2，再關閉氣閥，其目的是_______。

Ⅱ．乙同學猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解時可能生成了SO3，為了驗證他的猜想，小組同學又提供了如右圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是________。

（4）加熱裝置A與G、H連接并進行實驗，請你提出需要改進的方案________。

（5）已知飽和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通過計算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）當G中出現大量白色沉淀時，并不能說明A中生成了SO3，理由是_______；為了進一步證明是否有SO3生成，請你補充實驗方案（不要求寫具體的操作過程）_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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