NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（該氣體不與水反應(yīng)）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
以及c=
1000ρω
M
解答該題．
解答： 解：（1）n=
mg
Mg/mol
=
m
M
mol，故答案為：
m
M
；   
（2）氣體物質(zhì)的量為
m
M
mol，則原子的物質(zhì)的量為
3m
M
mol，所以原子個數(shù)為
3mNA
M
，故答案為：
3mNA
M
；
（3）氣體物質(zhì)的量為
m
M
mol，在標樁狀況下的體積為
22.4m
M
L，故答案為：
22.4m
M
；
（4）c=
1000ρω
M
=
1000da%
M
mol/L，故答案為：
1000da%
M
．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題．
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為
 
．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是
 
．
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6：4：1：1，該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（6）Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖2，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近來年，成都市政府率先在公交車和出租車中推行天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進展．走在街頭，你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．現(xiàn)在，有不少城市已經(jīng)仿效．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是
 
．
（2）天然氣的主要成分
 
，該主要成分電子式為：
 
該主要成分燃燒的化學(xué)方程式
 
；該主要成分與氯氣光照發(fā)生的反應(yīng)且產(chǎn)物為氣態(tài)的方程式為：
 
，其反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（3）天然氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達到一定的濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸嚴重危害井下礦工的生命安全．為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取
 
、
 
等安全措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各題：
（1）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
．
（2）將2.3g 金屬鈉投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（假定反應(yīng)后溶液體積不變）；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為
 
．
（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
 
2-
4
四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO
 
2-
4
的離子個數(shù)比為
 
．
（4）實驗室里快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“雙線橋法”表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．該反應(yīng)HCl表現(xiàn)了
 
（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）．
③若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，則反應(yīng)生成的n（Cl2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

序號 平衡移動的因素 平衡移動的方向（填“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”）
A
B
C
D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，組成一個原電池．當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
（1）Fe電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在第三周期中：①置換酸中氫的能力最強的單質(zhì)為
 
，②化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，③酸性最強的最高價氧化物的水化物是
 
，④顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
 
，⑤第④中的化合物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
，⑥原子半徑最大的非金屬元素的名稱是
 
，⑦半徑最小的金屬陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的有（　�。�
①化石燃料優(yōu)點是資源豐富，用之不竭，缺點是不能再生，且污染較嚴重．
②氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，資源豐富，無毒、無污染，缺點是儲存、運輸困難．
③為了應(yīng)對能源危機，現(xiàn)在探索的新能源有太陽能、風(fēng)能、天然氣、海洋能等．
④鎂與鹽酸的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是置換反應(yīng)．
⑤吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量．
⑥放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入濃硫酸
D、濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上碳酸鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案