Question

【題目】 將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原

C．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋

D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，顯紅色。高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化，使紅色消失，A正確；B、SO2中硫元素為+4價，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價，而SCN－須繼續(xù)降低，但SCN-中碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯－3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為－2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN－，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當于鹵素單質(zhì)X2，D正確，答案選B。