Question

（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：25℃：1×10^-14；t₁：a； t₂：1×10^-12
試回答以下問題：
①若25＜t₁＜t₂，則a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是

 

．
②25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
③在t₂溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）在一定溫度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．鹽酸三種酸：
①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

 

（用a、b、c表示，下同）
②當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

 

．
反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是

 

．
③將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；
②硫酸鈉溶液是顯中性的；
③t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12，溶液為中性時溶液的pH=6；
（2）①酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，可以通過比較溶液中氫離子濃度判斷種溶液中水的電離程度由大到小；
②氫離子濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度最大；剛開始反應(yīng)時氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，之后醋酸能夠電離出氫離子，溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸溶液的，反應(yīng)速率最快；
③醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋過程中能夠促進醋酸的電離，鹽酸和硫酸屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離據(jù)此比較稀釋后c（H⁺）由大到小．

解答： 解：（1）①水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，
故答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；
②25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案為：1000：1；
③t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12，所以在該溫度下，pH=6是顯中性的．因此某溶液pH=7，該溶液顯堿性，
故答案為：堿；
（2）①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當三種酸物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中c（H⁺）由大到小的順序是b＞c＞a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序為：a＞c＞b，
故答案為：a＞c＞b；
②若三者c（H⁺）相同，則醋酸的濃度最大，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，開始時由于氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等；之后由于醋酸能夠電離出氫離子，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸的氫離子濃度，反應(yīng)速率最大，反應(yīng)時間最小，硫酸和鹽酸反應(yīng)的時間相等，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是：b=c＞a，
故答案為：a=b=c；b=c＞a；
③醋酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c（H⁺）由大到小的順序為：a＞b=c，
故答案為：a＞b=c．

點評：本題考查了水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計算、弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是基礎(chǔ)性知識的考查，主要是鞏固學生對教材基礎(chǔ)知識的理解掌握程度，提高學生的解題能力．