綠礬是一種重要的化工原料。
【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴             試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是                                        。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。
（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：　　　　　、冷卻結(jié)晶、　過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒
【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）   Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象                                   。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)重為2．33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。
（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                                  
（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是                                           。
【問(wèn)題1】  （1）KSCN
（2）溶液不褪色   
（3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+  
（4）蒸發(fā)濃縮；B
【問(wèn)題2】  （1）有白色沉淀產(chǎn)生   0．02
（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，   
（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

試題分析：【問(wèn)題1】（1）綠礬中的亞鐵離子被氧化成鐵離子，遇KSCN變紅色，因此加入KSCN溶液，若溶液變紅證明被氧化
（2）酸性KMnO4可氧化亞鐵離子，但不與鐵離子反應(yīng)，若溶液的紫色不退去，證明已完全被氧化
（3）鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+ 2Fe3+=3Fe2+  
（4）從溶液中得到晶體的第一步是蒸發(fā)濃縮；這一系列的操作中A、蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，C、燒杯中配成溶液，D、用玻璃棒進(jìn)行攪拌，沒(méi)有用的的是B石棉網(wǎng)
【問(wèn)題2】（1）三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；2．33g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為0．01mol，即三氧化硫的物質(zhì)的量為0．01mol，根據(jù)綠礬分解是化學(xué)方程式可計(jì)算該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．02mol
(2)品紅溶液用來(lái)驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中是否含二氧化硫
（3）試劑為NaOH溶液用來(lái)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________.
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl+Hg2Cl2↓
6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
（4）①可選用______________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的，pH見(jiàn)下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
12.4
9.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．氧化：________________________________；b．沉淀：_____________________________；
c．分離，洗滌；d．烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X是       。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來(lái)制取Fe。
①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。
 
（3）熔渣Y中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)，根據(jù)限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在，寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                          。
（4）寫(xiě)出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（5）根據(jù)限選材料畫(huà)出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。
限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ，反應(yīng)后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，此反應(yīng)屬于             。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別                                。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：                              。
②最后溶液顏色加深，原因是                               。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象       (寫(xiě)序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常向溶液中加入的物質(zhì)有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時(shí)所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請(qǐng)你寫(xiě)出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點(diǎn)。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據(jù)此寫(xiě)出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為_(kāi)__________。
（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強(qiáng)氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價(jià)鐵，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。
(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________
(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：                 
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺(jué)得還需加入     來(lái)防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用     的方法。
（3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是         ，簡(jiǎn)述其檢驗(yàn)方法：           。

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