Question

有下列七種溶液：A、氫氧化鈉溶液；B、氫氧化鋇溶液；C、硫酸鋁溶液；D、明礬溶液；E、混有少量硝酸的硫酸鎂溶液；F、氯化鐵溶液；任取其中的一種溶液（甲）逐滴加入到另一種溶液（乙）中至過量，觀察到自始至終均有白色沉淀．試回答下列問題：
（1）產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試劑組合有（請(qǐng)用字母代號(hào)逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補(bǔ)充）

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

（2）請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出第1組實(shí)驗(yàn)所得沉淀的物質(zhì)的量（n_沉淀/mol）隨B溶液體積（V_B/L）變化的曲線．
（3）如圖是某一組實(shí)驗(yàn)中所得沉淀的物質(zhì)的量（n_沉淀/mol）隨甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n_甲/mol）變化的曲線．符合圖（右）曲線的試劑組合是：甲

Ba（OH）₂

（填化學(xué)式）、乙

HNO₃和MgSO₄

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）B與C、D、E反應(yīng)都有BaSO₄沉淀生成，三組中的甲、乙兩種物質(zhì)互相交換，又得到3種組合，共有6種組合，另A（氫氧化鈉溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸鎂溶液），將A加入到E中開始沒有白色沉淀生成；
（2）將氫氧化鋇溶液逐滴加入明礬溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有3Ba（OH）₂+2KAl（SO₄）₂=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓+K₂SO₄；2Ba（OH）₂+KAl（SO₄）₂=2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，以此作圖；
（3）根據(jù)沉淀的量先增多，后減少，最后沉淀的量不變進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）B（氫氧化鋇溶液）+D（明礬溶液） 自始至終都有白色沉淀（BaSO₄）；B（氫氧化鋇溶液）+C（硫酸鋁溶液） 自始至終都有白色沉淀（BaSO₄）；B（氫氧化鋇溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸鎂溶液） 自始至終都有白色沉淀（BaSO₄）；這三組中的甲、乙兩種物質(zhì)互相交換，又得到3種組合，共有6種組合，另A（氫氧化鈉溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸鎂溶液），將A加入到E中開始沒有白色沉淀生成，則有：

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲		B	C	B	E	E	D
乙		C	B	E	B	A	B

故答案為：

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲		B	C	B	E	E	D
乙		C	B	E	B	A	B

（2）將氫氧化鋇溶液逐滴加入明礬溶液中，當(dāng)

n[Ba(OH)2]

n[KAl(SO4)2]

=

3

2

時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大，此時(shí)反應(yīng)式為：
3Ba（OH）₂+2KAl（SO₄）₂=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓+K₂SO₄；當(dāng)

n[Ba(OH)2]

n[KAl(SO4)2]

=2時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最小，反應(yīng)為：
2Ba（OH）₂+KAl（SO₄）₂=2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O；產(chǎn)生1 mol Al（OH）₃沉淀時(shí)需消耗3 mol OH^-，溶解1 mol Al（OH）₃沉淀時(shí)需消耗1 mol OH^-，據(jù)此作出圖象如下：
，故答案為：；


（3）甲為Ba（OH）₂，乙為HNO₃和MgSO₄的混合溶液時(shí)，符合給出的圖示關(guān)系，原理：將Ba（OH）₂溶液逐滴加入HNO₃和MgSO₄的混合溶液中，開始加入的Ba（OH）₂將HNO₃中和，產(chǎn)生的沉淀只有BaSO₄；等到將HNO₃完全被中和后再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，在產(chǎn)生BaSO₄沉淀的同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，圖象中線的斜率增大（陡度增大）；等到溶液中的 完全沉淀后，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，只產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，此時(shí)圖象中直線的斜率變小，當(dāng)溶液中的Mg²⁺完全沉淀后，產(chǎn)生的沉淀量保持不變（圖象保持水平）．
故答案為：Ba（OH）₂；HNO₃和MgSO₄

點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等問題，題目難度較大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握數(shù)據(jù)處理能力和圖象分析能力．