5．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示．在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里．下列說法正確的是（　�。�
A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少
C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多

分析 常溫下物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體）放進盛有冰水的燒杯里，操作的目的是對飽和溶液進行降溫；根據(jù)溶解度曲線得知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低物質(zhì)的溶解度變大，所以放入冰水后，隨溫度降低乙物質(zhì)的溶解度變大，試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A正確；
B．甲物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度減小，所以，放入冰水后，隨溫度降低甲物質(zhì)的溶解度變小，試管內(nèi)飽和溶液析出晶體，剩余固體物質(zhì)甲增加，故B錯誤；
C．固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響，根據(jù)溶解度曲線得知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，故C錯誤；
D．綜合A、B兩項的分析可得，盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加，而盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查固體溶解度曲線以及固體溶解度的影響因素，注意對相關(guān)概念的準(zhǔn)確理解，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性．某化學(xué)興趣小組通過實驗探究Mn O2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把Mn O2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學(xué)設(shè)計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng)，然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．現(xiàn)象記錄如下：
試管編號實驗現(xiàn)象
A溶液不變色
B溶液緩慢變淺棕褐色
C溶液迅速變棕褐色
①從以上實驗中，我們可以得出的結(jié)論是酸性越強，MnO2氧化性越強．
②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，鐵酸錳（ MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機．MnFe2O4的制備工藝流程如圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為下表所示．
 開始沉淀完全沉淀
Fe3+2.74.2
Mn2+8.310.4
①步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為2：1．
②步驟二中需控制pH的范圍是PH≥10.4．
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是取最后一次洗滌液，做焰色反應(yīng)，通過藍色的鈷玻璃觀察無紫色出現(xiàn)，說明不含鉀離子，洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X是弱堿，Y是強堿
B．X、Y兩種溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
C．兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c（H+）與c（OH-）之比都變大
D．兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積都變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實驗說法正確是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B．在配制一定濃度的溶液時未冷卻溶液直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則濃度偏高
C．因為KNO3的溶解度很大，所以可以用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCL雜質(zhì)
D．向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能用離子方程式OH+H+=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C．稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）金Au，（2）甲烷CH4，（3）燒堿NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下面A～F是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：
A．坩堝　　B．容量瓶　　C．試管　　D．托盤天平　  E．玻璃棒
①其中儀器上標(biāo)示出儀器的使用溫度的B（填寫編號）；
②稱取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為9.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．N點處恰好完全反應(yīng)，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）
B．O點處顯中性，c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
C．M點到O點過程中，可能出現(xiàn)c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．P點處顯酸性，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（　　）
A．精煉銅時，陽極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成NA個銅原子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3 分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ρ （ρ為SO3的密度）
C．1molNaHSO4 熔融液中，其陰陽離子總數(shù)目為3NA
D．PH=1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA

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