10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子數(shù)目為 NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

分析 A、標(biāo)況下苯為液態(tài)；
B、氦氣為單原子分子；
C、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；
C、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{15g}{30g/mol}$×NA=0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中含有的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．.反應(yīng)從0min開(kāi)始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min時(shí)，曲線發(fā)生變化可能是因?yàn)樯吡藴囟?/td>
C．反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/td>
D．在15min～20min、25min～30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素周期表有10個(gè)主族B．ⅠA族的元素都是金屬元素
C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．適當(dāng)加熱B．改用鋅粉
C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料獲取氫氣，下列研究方向可行的是（　　）
A．電解水產(chǎn)生氫氣
B．開(kāi)發(fā)特殊物質(zhì)作催化劑，降低水分解過(guò)程中所需要的能量
C．大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣
D．尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．今年入春以來(lái)，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴(yán)重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用過(guò)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，下列能減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量Na2CO3固體B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量NaOH固體D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是（　�。�
A．用圖裝置檢驗(yàn)乙炔的還原性
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯
C．用裂化汽油從溴水中提取溴
D．將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．烴的含氧衍生物A是一種重要的有機(jī)合成中間體，分子式為C4H2O3，具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)．由A可以合成有機(jī)物E和高分子化合物G，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
已知$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH+R′COOH（其中R，R′是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；③和⑤的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．
（2）1mol C與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為44.8L．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．物質(zhì)E中核磁共振氫譜上有3個(gè)峰．
（4）高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
（5）與F相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物M（C9H10O）有多種結(jié)構(gòu)，其中含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有14種．

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