【題目】（1）配平下列氧化還原反應(yīng)并回答相關(guān)問題：

3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出該反應(yīng)中的氧化劑___，氧化產(chǎn)物___。

②當(dāng)參加反應(yīng)的HNO3為0.8mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是___mol。

（2）請(qǐng)用離子方程式或電離方程式表示下列過程：

①NaOH在溶液中發(fā)生電離___；

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

③Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___。

【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O HNO3 Cu(NO3)2 0.6 NaOH=Na++OH- Ba2++SO42-=BaSO4↓ Na2CO3=2Na++CO32-

【解析】

（1）在該反應(yīng)中，Cu由0價(jià)升高到+2價(jià)，N由+5價(jià)降低到+2價(jià)，按得失電子的總數(shù)相等進(jìn)行配平，從而得出配平的化學(xué)方程式為：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①在該反應(yīng)中，HNO3中的N元素得電子，做氧化劑。答案為HNO3

還原劑為Cu，從而得出Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物。答案為Cu(NO3)2

②從方程式看，當(dāng)有8molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有2molHNO3表現(xiàn)出氧化性，轉(zhuǎn)移電子為6mol；當(dāng)參加反應(yīng)的HNO3為0.8mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.6mol。答案為：0.6

（2）①NaOH的電離方程式為：NaOH=Na++OH-。

答案為：NaOH=Na++OH-

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓

答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓

③Na2CO3在溶液中發(fā)生電離的方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-

答案為：Na2CO3=2Na++CO32-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.用澄清石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步到第⑤步為富集溴，一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

C.在第①步中粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)．有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某元素的原子序數(shù)為33，則：此元素原子的電子總數(shù)是______；有_____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有____個(gè)電子層，____個(gè)能級(jí)；簡(jiǎn)化的電子排布式為__________。

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素，其價(jià)電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)分別為_____和_____。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

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【題目】用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

(1)E為電源的________極，Fe為電解池的_______極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)Pt電極的電極反應(yīng)式為____________________。如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D端得到氣體的體積是________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲進(jìn)行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應(yīng)：

（1）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列問題：

①需要稱量NaOH固體___g；

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，將導(dǎo)致所配制溶液濃度___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③定容時(shí)，加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時(shí)，改用___繼續(xù)滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線相切。

（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時(shí)，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑

B. 電解時(shí)H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D. 每處理1molNO，可同時(shí)得到32gO2

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