10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性A強(qiáng)于B，C和D的最高價氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C強(qiáng)于D，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序（　�。�
A．CDEBAB．ECDABC．BAEDCD．CDBAE

分析 A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性A＞B，則金屬性：A＞B，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱判斷原子序數(shù)大�。�
元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)判斷原子序數(shù)大�。�
五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E應(yīng)為金屬，以此解答該題．

解答 解：A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性A＞B，則金屬性：A＞B，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù)B＞A；
元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，C和D的最高價氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C強(qiáng)于D，可知非金屬性C＞D，原子序數(shù)C＞D；
五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E應(yīng)為金屬，A、B、E對應(yīng)離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大半徑越小，故原子序數(shù)E＞B＞A，
D為非金屬，E為金屬，在同周期中，原子序數(shù)D＞E，
則它們的原子序數(shù)由大到小的順序C＞D＞E＞B＞A，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素的位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，掌握元素周期律的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+D（？）；△H＜0．在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)平衡，以下說法正確的是（　�。�
A．降低溫度，當(dāng)A質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動，A在混合氣體中的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶（或：水倒吸進(jìn)入燒瓶），反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該白色固體為NaOH和Na2CO3；
假設(shè)2：該白色固體為只有Na2CO3；
假設(shè)3：該白色固體為只有NaHCO3；
假設(shè)4：該白色固體為Na2CO3 和NaHCO3
②基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是Na2CO3 和NaHCO3．請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（步驟可不填滿也可增加）
限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1moL•L-1HCl溶液、1mol•L-1 MgCl2溶液、0.5mol•L-1BaCl2溶液、1mol•L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于（NH4）2SO4溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中存在電離平衡：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH4+）與c（SO42-）均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平．
①橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度，橡膠屬于c（填字母）．
a．無機(jī)非金屬材料  b．金屬材料  c．有機(jī)高分子材料
②鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土是（填“是”或“不是”）復(fù)合材料．
③光纖通訊方便了人類的生活，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+（填離子符號）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．請你寫出丙同學(xué)選用的試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色．
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．A的物質(zhì)的量濃度不再改變
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將鐵片加到1L 1mol/L三氯化鐵溶液中，當(dāng)亞鐵離子和鐵離子的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減少（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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