【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖.下列說法正確的是 ( )
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
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【題目】實驗室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作能配制成功的是( )
A.稱取7.68 g CuSO4粉末,加入500 mL水
B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g CuSO4粉末,加入500 mL水
D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
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【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )
A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-
C. 實驗室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )
A.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣,每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B.12g鎂在空氣中充分燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA
D.標準狀況下,6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA
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【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+,反應(yīng)方程式為:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口,下列說法不正確的是
A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水,配平系數(shù)為14。
B. 若生成1mol NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-
C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸
D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色
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【題目】氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是( )
A.物質(zhì)甲可能是KMnO4
B.反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性
C.氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
D.反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023
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【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng),下列說法正確的是
A. 當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡
B. 當反應(yīng)達到平衡時:c(A):c(B):c(C)=2:1:3
C. 當反應(yīng)達到平衡時放出熱量akJ
D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快
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【題目】氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上由N2和H2在一定條件下合成。
(1)已知H2的標準燃燒熱為△H1=-akJ·mol-1,NH3的標準燃燒熱為△H2=-bkJ·mol-1。則合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H3=_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一定溫度下能自發(fā)進行,則△H3______0(填“>”或“<”),原因是__________。
(3)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入一定量的N2和H2反生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
若在t4時刻,同時向體系中再通入0.5 mol N2和1moNH3,t5時刻重新達到平衡,請在下圖中畫出t4~t6時間段逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖_____________。
(4)文獻報道,常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)可在電極上直接生成氨氣。陰極的反應(yīng)方程式為___________。
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