【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖.下列說法正確的是 ( 

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,為放熱反應(yīng),故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng),故A錯誤;

BNH3斷裂的是N-H極性鍵,故B錯誤;

CNO→N2,化合價由+2→0,化合價降低,得電子作氧化劑,Fe2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化,故作催化劑,故C錯誤;

D.由圖象知,脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需用480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作能配制成功的是(

A.稱取7.68 g CuSO4粉末,加入500 mL

B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液

C.稱取8.0 g CuSO4粉末,加入500 mL

D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )

A.NaHH2O反應(yīng)生成氫氣,每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B.12g鎂在空氣中充分燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下,6.72 L O2N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+,反應(yīng)方程式為:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口,下列說法不正確的是

A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水,配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-

C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)()能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是( )

A.物質(zhì)甲可能是KMnO4

B.反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性

C.氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng),下列說法正確的是

A. 當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡

B. 當反應(yīng)達到平衡時:cA):cB):cC)=213

C. 當反應(yīng)達到平衡時放出熱量akJ

D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上由N2H2在一定條件下合成。

(1)已知H2的標準燃燒熱為△H1=-akJ·mol1,NH3的標準燃燒熱為△H2=-bkJ·mol1。則合成氨反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)的△H3_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)合成氨反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定溫度下能自發(fā)進行,則△H3______0(填“>”或“<),原因是__________

(3)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入一定量的N2H2反生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

若在t4時刻,同時向體系中再通入0.5 mol N21moNH3,t5時刻重新達到平衡,請在下圖中畫出t4~t6時間段逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖_____________。

(4)文獻報道,常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H)為介質(zhì)可在電極上直接生成氨氣。陰極的反應(yīng)方程式為___________。

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