下列變化中，需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、KCl→AgCl
C、Fe→FeCl3
D、HNO3→NO
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿�，說明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑后被氧化，所含元素化合價(jià)升高，以此解答．
解答： 解；A．Cu元素化合價(jià)降低，被含有，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．可通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．N元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是（　�。�
A、水氣化        氯化鈉熔化
B、干冰升華      加熱氯化銨
C、過氧化氫加入二氧化錳制氧氣    碘化氫氣體受熱分解
D、大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
則下列說法正確的是（　�。�
A、僅由實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B、該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C、該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D、不能確定該無色溶液是否含有K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C16H18O9
B、0.1mol綠原酸最多與0.8mol NaOH反應(yīng)
C、能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
D、能與Na2CO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A、
    火箭發(fā)射
B、
    煤的燃燒
C、
    風(fēng)力發(fā)電
D、
     酸雨侵蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Fe2+、NO3-、I-、K+
D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B、電鍍時(shí)，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag++e-═Ag
C、以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量SO2氣體通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、把Fe（OH）3溶于氫氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D、在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時(shí)放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計(jì)算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
③合成氨的原料氣H2可來自CH4的綜合利用：CH4+H2O═CO+3H2．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖二所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）
 
．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)與在t1～t2時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
②實(shí)際上，生成的NO2會聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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