Question

17．銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L  O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質量為（　�。�

• A． 16 g
• B． 24 g
• C． 32 g
• D． 64g

Answer 1

分析 銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與11.2L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應生成硝酸，證明氧氣得到電子和銅失去的電子相同，依據電子守恒計算得到．

解答 解：銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與11.2L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應生成硝酸，證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，即Cu失去的電子都被O₂得到，
由電子守恒可知n（Cu）×2=n（O₂）×4，
n（Cu）=$\frac{\frac{11.2L}{22.4L/mol}×4}{2}$=1mol，
消耗銅的質量=1mol×64g/mol=64g，
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應的電子守恒的計算應用，物質性質的變化和反應過程的分析是解題關鍵，題目難度中等．