實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來(lái)源水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是
A．Na+、Mg2+、SO42—、Cl—B．ClO—、I—、NH4+、Ba2+
C．Na+、AlO2—、K+、HCO3—D．Al3+、K+、SO42—、NO3—
A

試題分析：A、四種離子的濃度均相等，符合電荷守恒規(guī)律，正確；B、ClO—、I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；C、AlO2—、HCO3—相互反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、不符合電荷守恒規(guī)律，錯(cuò)誤，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的平衡不正確的是
 
實(shí)  驗(yàn)
解釋
A
100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
H2OH+ + OH－
B
0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
CH3COOHCH3COO－ + H+
C
配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸
Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3
D
用稀硫酸洗滌BaSO4，沉淀?yè)p失小
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
 
表2
難(微)溶物
溶度積常數(shù)(Ksp)
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
 
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。
(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_____________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42—物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32—物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)_______。
（3）10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
在分析該溶液pH增大的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水電離出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子只能從下表中選擇：
陽(yáng)離子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
陰離子
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
 
(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①B的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則
①A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯      （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為                                         
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯         ，理由是：          
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯              ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃時(shí)，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
（2）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。
（3）在25℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。
（4）(2013·山東高考)25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是：
選項(xiàng)
離子組
評(píng)價(jià)及離子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、 NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
 

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