Question

常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（　�。� 編號(hào) ① ② ③ ④[來 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 pH 11 11 3 3

A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③

C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，根據(jù)溶液的pH計(jì)算水電離出的離子，從而確定水的電離程度大��；
B．加水稀釋等pH的酸或等pH的堿，pH變化最大的是強(qiáng)電解質(zhì)；
C．向氨水或醋酸中加入醋酸銨，能抑制醋酸和氨水的電離，向氫氧化鈉溶液中加入醋酸銨，氫氧化鈉和醋酸銨反應(yīng)生成醋酸鈉；
D．氨水和鹽酸混合時(shí)，根據(jù)溶液中存在的溶質(zhì)結(jié)合溶液呈電中性確定離子濃度大小關(guān)系．

解答：解：A．pH=11的氫氧化鈉溶液，C（OH^-）=10^-3 mol/L，C（H⁺）=10^-11 mol/L，pH=3的醋酸溶液，C（H⁺）=10^-3 mol/L，C（OH^-）=10^-11 mol/L，堿中的氫離子和酸中的氫氧根離子都完全是水電離的，所以②、③溶液中水的電離程度相同，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿在水中完全電離，弱酸或弱堿在水中都存在電離平衡，所以加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是②和④，故B錯(cuò)誤；
C．向①中加入醋酸銨，抑制氨水電離，溶液的pH變�。幌颌谥屑尤氪姿徜@，氫氧化鈉和醋酸銨反應(yīng)，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的pH變小，向③中加入醋酸銨，抑制醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；
D．①④兩溶液按一定體積比混合，若溶液呈酸性，無論溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨的混合物還是氯化銨，溶液中氫離子濃度不可能大于氯離子濃度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，根據(jù)酸中的氫氧根離子濃度和堿中氫離子濃度判斷水的電離程度，難度較大．