Question

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 

2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因______．

Answer 1

（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：相等；保持不變；
（2）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 

2C（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響平衡的移動，故答案為：向左；向左；不移動；
（3）使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因?yàn)榇呋瘎┩瑫r(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，故答案為：催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等．