回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗
⑥量筒  ⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是
 
，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是
 
．
（2）實驗室有貯存以下物質(zhì)的方法：
A．氯水不宜長期存放，短期保存則需避光； 
B．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處
C．通常向盛有溴單質(zhì)的試劑瓶中加入適量的水    
D．金屬鈉常保存在煤油中
E．NaOH溶液通常用帶玻璃塞的磨口試劑瓶保存；
其中正確的是
 
．
考點：化學(xué)試劑的存放,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）實驗室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器；蒸餾根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)；
（2）A、見光易分解的藥品要避光、低溫保存；
B、見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中；
C、溴易揮發(fā)，應(yīng)用水封；
D、金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須隔離空氣保存；
E、根據(jù)燒堿能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)分析．
解答： 解：（1）①漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；
②容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不交用于物質(zhì)的分離；
③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；
④天平常用于稱量固體的質(zhì)量，一般不用于物質(zhì)的分離；
⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；
⑥量筒用于量取液體，一般不用于物質(zhì)的分離；
⑦燃燒匙常用于燃燒物質(zhì)；
則常用于物質(zhì)分離的是①③⑤，只有③蒸餾根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)，
故答案為：①③⑤；③；
（2）A、氯水中存在次氯酸，次氯酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B、濃硝酸見光容易分解，應(yīng)該避光、低溫保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C、溴易揮發(fā)，應(yīng)用水封，故C正確；
D、金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須隔離空氣保存，鈉和煤油不反應(yīng)且大于煤油密度，所以少量的金屬鈉可以保存在煤油中，故D正確；
E、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起，故E錯誤；
故答案為：ABCD．
點評：本題考查常見儀器的使用和物質(zhì)的分離、提純、化學(xué)試劑的保存，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握相關(guān)方程式的書寫，學(xué)習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以苯酚為原料合成一種阻燃劑（ATBS）需要四步，合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①-④的試劑a、b、c、d依次是
 
、
 
、
 
、
 
（從Br2、NaOH、CH2=CHCH2C1、CH3COCH3中選擇）．
（2）ATBS中的分子式是
 
，CH2=CHCH2C1催化加氫后所得有機物的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，②的反應(yīng)類型是
 
．
（4）C是雙酚A的同分異構(gòu)體，它可由苯酚和a反應(yīng)得來，寫出C最有可能的兩種結(jié)構(gòu)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普魯卡因是常見麻醉劑，其合成路線如下：
回答以下問題：
（1）化合物Ⅲ的分子式
 
，該化合物所含的官能團有：硝基、
 
（填名稱）
（2）化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反應(yīng)類型是
 
；
（4）普魯卡因在酸性條件下的水解生成和化合物Ⅵ．
①已知的一種同分異構(gòu)體經(jīng)氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②另一種水解產(chǎn)物化合物Ⅵ可以通過化合物Ⅴ（HN（CH2CH3）2）在一定條件下與化合物X發(fā)生加成反應(yīng)得到，已知X分子中的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑
液態(tài)空氣
Ⅰ
氮氣
Ⅱ
氮的固定
含氮化合物
①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
（填性質(zhì)）不同．
②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
，Y是
 
．（填化學(xué)式）
②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似．鈣及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：
①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑             
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③CaO2+H2O═
 
                 
④CaO+CO2═CaCO3
⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題：
（1）完成上述③的化學(xué)方程式：CaO2+H2O═
 
；
（2）用雙線橋標出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO2）的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預(yù)期的實驗現(xiàn)象可能是
 
；在該溶液中加入少量的MnO2固體，有氣泡生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
 
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
mol/（L?s）；達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 

a．2υ正（NO）=υ逆（N2）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化．
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體，
c(NH4+)
c(SO42-)
的值將
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
（填編號）．
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)．將其填在空格處．
編號物質(zhì)試劑名稱
①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
④鑒別：Na2CO3 Na2SiO3溶液
⑤鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用適當溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3．已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%．試計算：
（1）該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)
 
．
（2）該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式
 
．

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