已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽離子相等，硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是9mol/L，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A、11.2gB、16.8g
C、33.6gD、5.6g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算n（Fe2+）、n（Fe3+）、n（H+），根據(jù)反應(yīng)2H++Fe=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=Fe2+，可計(jì)算消耗鐵粉的質(zhì)量．
解答： 解：n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，
溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)陽離子的物質(zhì)的量分別為xmol，
根據(jù)電荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，鐵粉可與Fe3+和H+反應(yīng)，
    2H++Fe=Fe2++H2↑
0.3mol  0.15mol
  2Fe3++Fe=Fe2+，
0.3mol 0.15mol
共消耗Fe的物質(zhì)的量為0.15mol+0.15mol=0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×56g/mol=16.8g，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒計(jì)算各陽離子的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為
 
．
（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（剛化學(xué)式表示）
 
．
（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 C D
3 A B E F
（1）B、C的元素符號分別為
 
、
 
；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="5nxxvjd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號填寫）；
（3）F元素氫化物的化學(xué)式為
 
；
（4）A元素的焰色反應(yīng)呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鐵釘樣品質(zhì)量為4.00克，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得有30%被銹蝕，則未銹蝕的鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答：
（1）胡椒酚的分子式為
 
．
（2）其中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）它不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填序號）．
①消去反應(yīng)     ②取代反應(yīng)     ③加聚反應(yīng)
（4）1mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗
 
mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　　）
A、氯化鋇B、氫氧化鋇
C、碳酸鈉D、氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物．如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1  則CH4（g）將NO2（g）還原為N等的熱化學(xué)方程式為
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度，不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比
m(H2)
n(CO2)
，則K將
 
；該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
③在aMPa和一定溫度下，將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
 
．

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