Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H₂O

  催化劑

  高溫

  CO₂+H₂
• B、該反應(yīng)的焓變（△H）為正值
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂ 濃度增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=

c(CO) ?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式；
B、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
C、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；
D、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，分析引起壓強(qiáng)增大的可能原因進(jìn)行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化．

解答： 解：平衡常數(shù)k=

c(CO) ?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、平衡常數(shù)k=

c(CO) ?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故A錯誤；
B、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故B正確；
C、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大，故C錯誤；
D、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若增大CO或水的濃度，H₂濃度一定增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素．注意①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中．②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，題目難度中等．