將50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質的量濃度為
A．1 mol /LB．0.55 mol /LC．0.67 mol /LD．2 mol /L
A
前者溶液氯離子物質的量為0.05mol，后者溶液氯離子物質的量為0.05mol，則混合液中Cl-的物質的量為0.1mol，混合后溶液體積為100ml，Cl-的物質的量濃度為1 mol /L
故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1). （2分）在反應中，若有3．2 g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的物質的量是        mol.
(2). （6分右圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。計算：（要求寫出簡要計算過程）

①求該濃硫酸的物質的量濃度?
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）標準狀況下的H2和CO的混合氣體總體積4.48L，其總質量為4.3g。
求：（１）混合氣體的平均摩爾質量　　　　　　　　　　　g/mol；
　 （２）混合氣體所含質子的總物質的量　　　　　　　　　　mol，
　 （３）若該混合氣體與氧氣恰好完全反應，則消耗標準狀況下O2      L.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是
A．44gCO2所含質子數(shù)為44NA個B．常溫常壓，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個
C．2.3g鈉變?yōu)殡x子失電子數(shù)0.1NAD．常溫常壓下，NA個氫原子的質量為2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶溶液分別是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是          （   ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）
A．在0℃，壓強為1.01×105Pa時，22．4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3NA
B．0.5molI—被氧化時失去的電子數(shù)為0.5NA­
C．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NA
D．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．
求：（1）反應中產(chǎn)生的氣體的總體積（標準狀況）為多少L?
（2）生成的FeCl2的物質的量濃度是多少？（要有解答過程，否則不得分。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成1.12 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。(要求寫出解題過程)

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