某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

A

【解析】

試題分析：離子個數(shù)比=物質的量之比，溶液呈現(xiàn)電中性，即n(Na＋)＋3n(Al3＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，解得n(SO42－)=4，即Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比=2：4=1：2，A正確。

考點：考查溶液呈現(xiàn)電中性。

練習冊系列答案
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將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質的量濃度

相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是

A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（20分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料�，F(xiàn)有一紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，設計合理的實驗探究樣品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

請完成以下實驗探究過程：

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe2O3；

假設2：紅色粉末是__________________；

假設3：紅色粉末是___________________。

（二）設計實驗方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。簡述你的理由_____________________________________________。

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________。

寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

（4）若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求（1）Na2CO3物質的量濃度（2）Na+ 物質的量濃度（3）取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C．NaOH溶液和鹽酸反應 D．氨水和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質的量濃度的溶液時，由于不小心，使得液面超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是

A.小心吸出標線上的溶液； B.重新配制；

C.影響不大，不需再處理； D.估計超出標線溶液的體積，重新計算

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．人們常說的三大合成材料是指： 、 、 。

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理論上不能用于設計成原電池的反應是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

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