【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1。則下列敘述中正確的是

① ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

【答案】A

【解析】

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω可由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計算；②根據(jù)c=來計算；③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%來計算；④根據(jù)反應后的溶質(zhì)及水解來分析離子濃度大小。

VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶液的質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為×17，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%，①錯誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為VmL，則c=mol/L，②正確；再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，③錯誤；VmL氨水，再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確。正確答案選A。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的顏色不再變化

B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂

D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。

（2）與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有 。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖.說法正確的是

A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是 A13+和C1-

C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A.少量的鈉保存在煤油中

B.亞硫酸鈉固體密封保存

C.保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出此反應的離子方程式：_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。

(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：

（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 （填序號）

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。

（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：

序號

燒瓶中的物質(zhì)

測得氣體體積

實驗1

20 mL H2O2，足量MnO2

V1

實驗2

20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸

V1<V2<2V1

若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

Ⅰ

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

Ⅱ

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

Ⅲ

1.0 g

10.00 mL

346.00 mL

Ⅳ

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。

（2）①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。

（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題：

(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。

恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)=2：1混合發(fā)生下列反應，下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)與n(COS)的比值不變

c.CO的體積分數(shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達到平衡)如圖所示

由圖可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.將SO2通入氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_____________________

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同步練習冊答案