【題目】分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，則符合此條件的C4H9Cl的同分異構(gòu)體有( )

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，則該化合物應(yīng)該是丁醇。已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，這說明該化合物中必須含有－CH2OH結(jié)構(gòu)，則該醇為CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2Cl、（CH3）2CHCH2Cl，共計是2種；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

（1）在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)．若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

（2）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)．

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ)

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古詩詞中包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法錯誤的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類

B.高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：白發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)

C.墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生：墨滴能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：豆科植物可自然固氮，該過程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和T℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________；

②25℃時，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量（ 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）T℃時，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

（3）T℃時，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL

10

10

10

10

0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19gcm﹣3 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
KMnO4+HCl═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是

A. 11與17 B. 13與10 C. 12與8 D. 8與16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化鋁的下列說法中不正確的是

A. 白色固體 B. 熔點很高 C. 難溶于水 D. 能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是

A. A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液

B. 將A點的溶液降溫,可能得到C點的飽和溶液

C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點

D. T3>T2>T1

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