用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                      (　　)。

A．常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA

B．1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3 NA


解析　本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；溶液體積未知無法求CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)；CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫常壓下，將x mol CO2氣體通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液 的描述不正確的

A．當(dāng)x＝2y時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中

由水電離出的c(H＋)有如右圖變化關(guān)系

B．當(dāng)x＝y(tǒng)時(shí)，所得溶液中存在：

c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)

C．當(dāng)2x＝y(tǒng)時(shí)，所得溶液中存在：

c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

D．當(dāng)1/2＜x/y＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：

  c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A．加熱                                   B．滴加少量的CuSO4溶液

C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸             D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是                                         (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中C—C共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．20 g重水(12H2O)所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(　　)。

A．3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移

   電子數(shù)2 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g硫(結(jié)構(gòu)見圖)含SS的數(shù)目為2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA

D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀釋10倍后，H＋為0.1aNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                          (　　)。

A．使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

C．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、

    SiO32－、CO32－

D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下述條件下，一定能大量共存的離子組是                                          (　　)。

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S＋O22Cu＋SO2

(1)煙氣中的主要廢氣是________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是_________________________________________________________。

(2)電解法精煉銅時(shí)，陽極是________(填“純銅板”或“粗銅板”)；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽________(填“陽極”或“陰極”)的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

(3)在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×10－16 mol3·L－3

4.0×10－38 mol4·L－4

3.0×10－17 mol3·L－3

2.2×10－20 mol3·L－3

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是________。

②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，對(duì)于這種新粒子，下列說法不正確的

是（    ）

A.它是氧氣的一種同素異形體    B.它是氧元素的一種同位素

C．它的摩爾質(zhì)量是64 g·mol－1  D．它具有很強(qiáng)的氧化性

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