60 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH約為（    ）

A.0.5             B.1.7             C.2              D.13.2

B


解析:

酸堿中和反應(yīng)后，酸過量，剩余H+的物質(zhì)的量為0.032 mol—0.03 mol=0.002 mol，對于稀溶液混合，其體積可簡單加和，所以

c（H+）==0.02 mol·L-1，pH=-lg0.02=2-lg2=1.7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在氧氣中充分灼燒1 g鐵和硫組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2氣體，SO2再全部轉(zhuǎn)化為硫酸，這些硫酸恰好和60 mL 0.5 mol · L－1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （   ）

A. 35%　　　　　　    B. 40%　　　　　　    C. 44.5%　　　　　　  D. 48%

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

60 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后，溶液的pH約為(         )?

A.0.5                    B.1.7?                 C.2?                    D.13.2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

60 mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH約為

A.0.5                               B.1.7                 C.2                    D.13.2

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.5 mol/L的鹽酸50 mL 置于下圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)和測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（1）該裝置的名稱是______，裝置中缺少一種儀器是 _______ ，裝置中還存在的錯(cuò)誤有________，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將________ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）假定0.5 moI/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t，則中和熱△H=____。[中和后溶液的比熱容c =4. 18 J/(g·℃)]
（4）實(shí)驗(yàn)中，若改用60 mL 0.5 moI/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比 ，則放出的熱量______（填“增多”、“減小” 或“相等”），測得的中和熱_______（填“相同”或“不相同”）。
（5）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果___（填“有影響”或“無影響”）。 該溶液快速混合好還是慢速混合好？____。理由是________________________。

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