往某溶液中加入氫氧化鈉溶液后,原溶液的中離子濃度顯著減少的是


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    SO42-
  3. C.
    Mg2+
  4. D.
    Ba2+
C
A  CO32不與NaOH反應(yīng)
B  SO42不與NaOH反應(yīng)
C Mg2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,離子濃度明顯減少
D  Ba(OH)2是可溶的,離子濃度沒(méi)有明顯變化
故選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

隨著生活水平的提高,人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康.請(qǐng)回答:
(1)蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì),是日常膳食的重要組成部分.下列食物中富含蛋白質(zhì)的是
C
C

A.蘋果  B.白菜       C.牛奶   D.米飯
(2)人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中,水解后能生成高級(jí)脂肪酸和甘油的是
油脂
油脂
;蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
氨基酸
氨基酸
;提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是
鹽析
鹽析
(填“鹽析”或“過(guò)濾”).
(3)向淀粉溶液中加入碘水,溶液呈
藍(lán)
藍(lán)
色,再往該溶液中滴加維生素C溶液,現(xiàn)象是
藍(lán)色消失
藍(lán)色消失
,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了維生素C具有
還原
還原
性.下列有關(guān)維生素C說(shuō)法不正確的是
B
B

A.蔬菜應(yīng)先洗后切       B.蔬菜應(yīng)小火慢煮     C.維生素C可使溴水褪色
(4)抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì).某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉.寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?三明一模)張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后,加熱裝置甲.(夾持和加熱裝置省略)
(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷,請(qǐng)指出:
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞

(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O)
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O)

(3)裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)
氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)

[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
(4)請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體,加水溶解,再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體,加水溶解,再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明該固體已變質(zhì);若溶液未變紅色,說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明該固體已變質(zhì);若溶液未變紅色,說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2,示意圖如下:

張明用此法制取一定濃度的H2O2,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5.00mL H2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同樣方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL.
回答下列問(wèn)題:
(5)電解飽和KHSO4溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-

(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫紅色消失很慢,隨著滴定過(guò)程中Mn2+的增多,溶液紫紅色消失速率加快.Mn2+的作用是
催化劑(或加快反應(yīng)速率)
催化劑(或加快反應(yīng)速率)

(7)原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

I、實(shí)驗(yàn)室中常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl2?nH2O中的Ba的含量.主要步驟如下:
①灼燒瓷坩堝至恒重,稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解,加鹽酸處理
③將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置,
過(guò)濾、洗滌沉淀
過(guò)濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中,經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后,繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重,稱重
⑥計(jì)算
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏高”、“不變”或“偏低”).
(2)第④步靜置后的操作是
過(guò)濾、洗滌沉淀
過(guò)濾、洗滌沉淀

(3)第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃,是因?yàn)?!--BA-->
硫酸鋇會(huì)被碳還原(或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”)
硫酸鋇會(huì)被碳還原(或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”)

II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種.
(4)寫出氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式:
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

(5)已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水.僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量待測(cè)液放入試管1中,滴加過(guò)量lmol/L氯化鋇溶液. 若不出現(xiàn)渾濁,則溶液中不存在SO32-
若出現(xiàn)渾濁,則溶液中可能含有SO32-
步驟2:若出現(xiàn)渾濁,靜置一段時(shí)間后,將上層清液倒入試管2中.往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,再加入
2mol/L鹽酸
2mol/L鹽酸

若加鹽酸后出現(xiàn)氣體,則證明溶液中存在SO32-
若無(wú)氣體,則不存在SO32-
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體,則證明溶液中存在SO32-
若無(wú)氣體,則不存在SO32-
步驟3:
在試管2中加入過(guò)量2mol/L鹽酸,再滴入2滴品紅,或:在試管2中加入過(guò)量lmol/L氫氧化鋇溶液
在試管2中加入過(guò)量2mol/L鹽酸,再滴入2滴品紅,或:在試管2中加入過(guò)量lmol/L氫氧化鋇溶液


紅色褪去,則存在HSO3-,紅色不褪去,則不存在HSO3-
或:出現(xiàn)渾濁,則存在HSO3-,不出現(xiàn)渾濁,則不存在HSO3-
紅色褪去,則存在HSO3-,紅色不褪去,則不存在HSO3-
或:出現(xiàn)渾濁,則存在HSO3-,不出現(xiàn)渾濁,則不存在HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量,燈泡的明亮度變化是:明→暗→明,而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮程度沒(méi)明顯變化,他們由此得到了如下一些結(jié)論,其中合理的是(  )
A、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)D、往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年貴州省遵義四中高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:單選題

某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量,燈泡的明亮度變化是:明→暗→明,而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮程度沒(méi)明顯變化,他們由此得到了如下一些結(jié)論,其中合理的是 (   )

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)
C.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)
D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案