氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應：

（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變

△H2用含△H、△H1的式子來表示）：

①

②________。

（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應：2NO+O22NO2的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應速率的是反應________（填“①”或“②”）；對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應速率變慢，結(jié)合該反應的兩步反應過程分析可能的原因： （反應未使用催化劑）。

（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線。

（5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-。則電解池陰極的電極反應式為_____________

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－ 三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．④②③②① D．①②③②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2-

② K+、Fe2+、I-、SO42-

③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．1．0 mol•L－1FeCl3溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SCN－

C．1．0 mol•L－1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO42－

D．中性溶液中：Fe3＋、Na+、Br?、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省吉林市高三畢業(yè)班第一次調(diào)研測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，常做還原劑的是

A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫北推薦高三上學期精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：推斷題

如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。

（1）寫出A、B、E、F的化學式：A ，B ，E ，F(xiàn) 。

（2）寫出反應①②③的化學方程式：

①

②

③

（3）寫出D和E生成F和G的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B．液態(tài)氯化鈉能導電

C．液態(tài)氯化氫能導電 D．熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100 mol·L－1稀鹽酸和0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液，

②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同，均為0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑，用0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點

④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀鹽酸。

請回答下列問題

（1）測定過程的正確操作順序為：________________(填序號)。

（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________、___________________。

（3）若某次實驗需重復測定4次。實驗室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為________________，理由是__________________。

（4）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________________。

（5）下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏低的是 。

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案