【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A. 泡沫滅火器的滅火原理:2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
B. 小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-+H2OH3O++ CO32-
C. Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D. 向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示。右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件,所用條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。
(1)若t1=15s,則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)為=_________________。
(2)若t2—t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)變小,此階段v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”“=”)
(3)t4—t5階段改變的條件為_________________,B的起始物質(zhì)量為_________________。
(4)t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaHSO4晶體,②液態(tài)O2 ,③冰醋酸(固態(tài)醋酸), ④汞,⑤BaSO4固體,⑥Fe(OH)3 膠體,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨鹽酸,⑩金屬鈉,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______
(4)請(qǐng)寫(xiě)出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________
(5)a. 寫(xiě)出制備⑥的實(shí)驗(yàn)操作為_________;
b. 制備⑥的離子方程式為____________________,
c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________。
(6)寫(xiě)出⑩在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“大于”、“小于” 或“等于”)2.3%。
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO與CO2相對(duì)于②的密度為1,則混合氣體中CO與CO2的比例為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為為__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為__________、_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1,寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中,二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2,則通入的Cl2在標(biāo)誰(shuí)狀況下的體積為
A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱(chēng)為氮污染。
(1)己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小組在實(shí)驗(yàn)中研究溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。
①當(dāng)n(NO)/n(CO)=l,容器容積恒定時(shí),在不同溫度下反應(yīng)相同的時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示,則在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在______左右,該反應(yīng)的ΔH_____0 (填>或<)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
要同時(shí)提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。
A.降低溫度 B.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體,下列選項(xiàng)能說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是_____________(填序號(hào))。
A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小
C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1
(2)在催化劑存在的條件下,用H2可以將NO還原為N2,己知:
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_________________。
(3)MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法,.原理如下:向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O (簡(jiǎn)稱(chēng)MAP)。MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的PH在7.5-10之間,當(dāng)PH過(guò)高時(shí)不利于生成MAP的原因是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-O | O=O |
鍵能/kJmol﹣1 | 463.4 | 498 |
則H﹣H鍵鍵能為( )
A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
A. Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)
B. SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物
C. NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽
D. HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-,屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)試劑a是________,固體B是________。(填化學(xué)式)
(2)操作④的名稱(chēng)是________________。
(3)加入試劑b時(shí)反應(yīng)方程式為___________________________。
(4)該方案存在一定的不足,不能完全達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?yīng)如何改進(jìn)______________。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是______的質(zhì)量(填A、A1、B、C)。
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