Question

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

A．配制鹽酸溶液用量筒最取鹽酸時，俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4 g NaOH配制1000 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

Answer 1

分析：根據(jù)c=

n

V

可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：A、配制鹽酸溶液用量筒最取鹽酸時，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、仰視刻度線定容，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏小，故B錯誤；
C、物品和砝碼顛倒，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．