【題目】硼酸(H2BO3)可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】D
【解析】由題意知,通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備硼酸(H3BO3),左邊為陽(yáng)極室,右邊為陰極室。陽(yáng)極上OH-放電產(chǎn)生H+,所以a膜為陽(yáng)離子交換膜、b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O;陰極上H+放電產(chǎn)生OH-,c膜為陽(yáng)離子交換膜,所以電解后氫氧化鈉溶液的濃度變大。A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,A正確;B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%,B正確;C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O,C正確;D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,陰極室可生成0.5molH2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,D不正確。本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)消耗n mol B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 將40 g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1
B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
C. 在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
D. 1mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見(jiàn)的液體,E是三元化臺(tái)物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>Z D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素, 燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2、NOX等大氣污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)鍺是第四周期第ⅣA元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫(xiě)出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式_________________。
(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱(chēng)DMC):
2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過(guò)程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖所示:
甲容器中,在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =__________。乙容器中,若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol,則T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。
(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(ⅰ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A__________,B__________。
(2)試劑a最好選用下列試劑中的______________。
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①(生成溶液C和沉淀)的離子方程式______________。
(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇、乙醇是生活中常見(jiàn)且用途廣泛的物質(zhì),其合成方法和性質(zhì)均具有研究?jī)r(jià)值。
(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù),則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________。
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點(diǎn)的反位速率:v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”,下同)。
②T1____T2。
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此范圍的原因:此溫度范圍下的催化劑活性高;__________________________。
④圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,主要發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1;
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2;
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。
則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3,理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_________、_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10-6
C. pH=7時(shí),溶液中存在關(guān)系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D. pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
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