Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換器膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如上圖所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9KJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應①為吸熱反應，反應物的總能量應該低于生成物的總能量，與題給圖像不符，A錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律：（②—①）×2得2H2（g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O（g），ΔH ＝ －483.8 kJ/mol，B正確；C、沒有明確乙醇和水的狀態(tài)，無法確定1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量，C錯誤；D、根據(jù)反應題給反應知CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，D錯誤。答案選B。