【題目】下列說法中正確的是（ ）

①氫氣在氯氣中燃燒會發(fā)生爆炸　②鈉與硫酸銅溶液反應，可置換出銅　③過氧化鈉與水反應時可放出氧氣④氯氣與鐵反應生成三氯化鐵�、葩c、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧�、蘧弥玫穆人蚵葰鈳缀跬耆珦]發(fā)掉，剩下的就是水

A. ③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①④⑤

【答案】A

【解析】

①純凈的氫氣在氯氣中能安靜的燃燒生成HCl ,故①說法不準確；②鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4 =Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ，不能置換出銅，故②說法錯誤；③過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故③正確；④氯氣與鐵反應：2Fe＋3Cl2= 2FeCl3 ，故④正確；⑤鈉在氯氣中燃燒產生白煙，故⑤錯誤；⑥久置氯水中2HClO= 2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀鹽酸，故⑥錯誤。故只有③④正確。

①純凈的氫氣在氯氣中能安靜的燃燒生成HCl ,故①說法不準確；②鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ，不能置換出銅，故②說法錯誤；③過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故③正確；④氯氣與鐵反應：2Fe＋3Cl2２FeCl3 ，故④正確；⑤鈉在氯氣中燃燒產生白煙，故⑤錯誤；⑥久置氯水中2HClO 2HCl+O2↑，最后剩下的是稀鹽酸，故⑥錯誤。故只有③④正確。A. ③④正確；B. ①③⑤不符合要求，故B錯誤；C. ②④不符合題意，故C錯誤； D. ①④⑤不符合題意，故D錯誤；本題答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是(　　)

A. 羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污

B. 草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應，除去油污

C. 羊油與草木灰中的物質發(fā)生了加成反應，除去油污

D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應，生成具有去油污能力的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現(xiàn)象明顯，如表實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ）

石蕊試液

品紅溶液

飽和硫化氫溶液

氯水

A

無色

無色

乳白色渾濁

無色

B

紅色

無色

黃色渾濁

無色

C

紅色

無色

乳白色渾濁

黃綠色

D

無色

無色

乳白色渾濁

黃綠色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

（1）A溶液中溶質的化學式是__________ ；

（2）寫出反應V的化學方程式 _______________ ；

（3）反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是___；

（4）本工藝中可循環(huán)利用的物質是NaOH和_____；

（5）反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。真空干燥的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一種弱酸。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華、170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置A中試管口略向上傾斜的原因是__________；裝置C中可觀察到有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有______；裝置B的主要作用是______________________；

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還可能含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的順序為A、B、F、D、G、H、D、I，其中裝置H中盛有的物質是_______；第一次使用裝置D的作用是___________；

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：

I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。

（2）乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質為 _____________（寫化學式）

II：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，變質原因用化學方程式可表示為 ____________________。

III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。

（實驗步驟）

①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；

②關閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中CO2對實驗的影響）；

③打開 K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到 B 中不再產生氣泡為止；

④打開 K1 關閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產生沉淀為止；

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為 5.0g。

（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）

①A 裝置的作用是 ____________________。

②若缺少步驟④，則測定結果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③利用實驗數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為 5.3%。

（實驗反思）

下列各項措施中，能提高測定準確度的是 __________（填字母）

A．緩緩滴加稀鹽酸

B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4）是新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)反應①應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3，寫出溫度較高時反應的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。

A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D.使NaClO3轉化為NaClO

(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。

工業(yè)生產中最佳溫度為_______，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為_____。

(4)反應③中的離子反應方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應其離子反應是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為制取硝酸銅,某同學設計了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應制取硝酸銅;③銅先與空氣反應制取氧化銅,再與硝酸反應制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是 。

(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是 。

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