【題目】下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A.聚乙烯B.二氧化硫C.乙醇D.異丙苯

【答案】A

【解析】

A．聚乙烯分子中無碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不褪色，A符合題意；

B．二氧化硫能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使其褪色，B不符合題意；

C．乙醇具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，C不符合題意；

D．異丙苯分子中，苯環(huán)相連的碳原子上含氫原子，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【吉林大學(xué)附屬中學(xué)2017屆第八次模擬考試】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知：

（1）其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92，A的結(jié)構(gòu)簡式是________________；

E中官能團的名稱為___________________。

（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是_______________，⑤的反應(yīng)類型是________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式______________________________________。

（5）化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：

①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則M的結(jié)構(gòu)簡式可能為___________________________________。

②已知N分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上只有一個取代基，則N的結(jié)構(gòu)有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。

②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為____________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示。

（1）圖中操作上的錯誤是________。

（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規(guī)格)，下列關(guān)于儀器M的使用方法中，正確的是_______ (填字母)。

a.使用前應(yīng)檢查是否漏液 b.使用前必須烘干

c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 d.可直接將熱溶液轉(zhuǎn)移到其中

（3）該同學(xué)稱取NaOH固體的質(zhì)量為________。

（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。

a.所用過的燒杯未洗滌

b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線

d.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電負性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應(yīng)用的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素化合價的正負

C. 判斷化學(xué)鍵的類型

D. 判斷化合物的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017北京]某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1mol NH4+含有的電子數(shù)目為11NA

B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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