【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

【答案】A

【解析】A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，在前10min內(nèi)，在T2溫度下，甲烷的變化量較大，所以在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率較快，因此，實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1，A正確；B. 組別①中，0~20min內(nèi)，甲烷的變化量為0.25mol，則NO2的變化量為0.50mol，所以其降解速率為0.025mol·L-1·min-1，B不正確；C. 由表中數(shù)據(jù)可知，40min時(shí)，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則在溫度較高、反應(yīng)速率較快的實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，C不正確；D.由A的分析可知， 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①<②，D不正確。本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組分散系：①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水，分離以上各混合液的主要方法依次是

A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.電解質(zhì)電離需要通電才能實(shí)現(xiàn)

C.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后來沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）
請(qǐng)回答下列問題：
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。
（3）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

報(bào)據(jù)要求回答相關(guān)問題：
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式。
②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質(zhì)量為g 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5


（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由有機(jī)物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

已知：①

②

③有機(jī)物B的分子式為C4H6Br2，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為1：2。

請(qǐng)回答下列問題

（1）有機(jī)物F的名稱是________，反應(yīng)⑤利用試劑a的哪種性質(zhì)? ________________填“氧化性”或“還原性”)。

（2）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，已知J中含有一個(gè)六元環(huán)，則J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（3）D→E的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型為________________。

（4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量的差值為________。

（5）C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有________種。

①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑

②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

（1）生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為________。生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

第二步：____________________

第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)。

（2）B的化學(xué)名稱為反應(yīng)條件①為______________，反應(yīng)條件②為_______________。

（3）由乙炔生成F的化學(xué)方程式為____________________。

（4）F的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下4個(gè)條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu))；

①含有三種官能團(tuán)；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；③氧原子不與碳碳雙鍵相連

④與Na反應(yīng)可放出氫氣

（5）K的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）請(qǐng)以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機(jī)試劑任選)________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸性高錳酸鉀溶液褪色的說法正確的是（ ）

A. 苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

D. 聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案