下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；
B．二者反應(yīng)還生成水；
C．稀硫酸具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子；
D．難溶物寫(xiě)化學(xué)式，所以碳酸鈣應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，故A正確；
B．二者反應(yīng)還生成水，離子方程式為SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．難溶物寫(xiě)化學(xué)式，所以碳酸鈣應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡(luò)合物等都寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式還要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，易漏掉書(shū)寫(xiě)生成硫酸鋇或水的離子反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積大于2.24L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gN2含有的核外電子數(shù)為7NA
D、3molFe與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、73g氯化氫溶于水中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是（　�。�
A、Fe2O3→Fe
B、Cu→Cu（NO3）2
C、SO3→H2SO4
D、HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器在相同的溫度和壓強(qiáng)下時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的質(zhì)量相等
B、兩容器中氣體的密度相等
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列抗酸藥中和胃里過(guò)多的鹽酸的離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶于鹽酸中：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、Na2O溶于鹽酸中：O2-+2H+═H2O
C、Mg（OH）2溶于鹽酸中：OH-+H+═H2O
D、CaCO3溶于鹽酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)寫(xiě)出B元素在周期表中的位置為
 
，A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為
 
．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
 
．
a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
（4）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出該鹽溶解于水后的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、淀粉、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物
C、13C與14C屬于同一種元素，它們互為同位素
D、通過(guò)濾紙過(guò)濾可以得到Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，有反應(yīng)x A+y B?z C．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2molA、1molB，一定溫度下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
5
6
，平衡時(shí)C為0.5mol?L-1，B為0.25mol?L-1．
試回答下列問(wèn)題：
①平衡時(shí)B的物質(zhì)的量是
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 

②x：y：z=
 
．
③其他條件不變，若起始時(shí)加入A、B、C的物質(zhì)的量分別是n（A）、n（B）、n（C），達(dá)到平衡時(shí)B仍為0.25mol?L-，則n（A）與n（C）、n（B）與 n（C）的關(guān)系分別為：
 
、
 
（用含的等式表示）．
Ⅱ若反應(yīng)x A+y B?z C已達(dá)平衡．改變條件后，其速率與時(shí)間的變化如圖甲和乙．試回答下列問(wèn)題：

①圖中t1時(shí)改變的條件可能是
 
（填字母序號(hào)）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度
E．加入催化劑
②若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達(dá)到平衡后發(fā)生如乙中t2時(shí)的變化．則此時(shí)發(fā)生變化的條件為（寫(xiě)出一種情況即可）：
 
．

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